Terminale S

Physique-Chimie
 



 La transformation chimique est-elle toujours totale ?

 Fiche de révision bac

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Ouvrage utilisé en classe


Partie B 

 

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Fiche de révision bac

Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens

 

Mots-clés, connaissances à savoir

 Acide selon Brönsted
Base selon Brönsted
Couple acide / base
pH = - log [H
3O+]
[H
3O+] = 10-pH
Avancement final x
f = 10-pH x V
Taux d'avancement final

 

Savoir faire à maîtriser

 

 

Savoir écrire l'équation de la réaction associée à une transformation acido-basique
Savoir identifier les deux couples mis en jeu dans cette équation
Savoir calculer l'avancement final de la réaction à partir du pH

 


 


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 Fiche de révision bac

Etat d'équilibre d'un système

 

Mots-clés, connaissances à savoir

 Quotient de réaction
Q
r, eq quotient de réaction à l'équilibre
Seules les espèces dissoutes interviennent dans l'expression de Q
r
Le solvant n'intervient pas dans l'expression de Q
r
Les espèces solides n'interviennent pas dans l'expression de Q
r
Constante d'équilibre K = Q
r, eq
L'équilibre est dynamique
Les quantités de matière n'évoluent plus à l'équilibre
Qr, eq est indépendant des conditions initiales (concentrations)
Le taux d'avancement final
t dépend de la constante d'équilibre K
Le taux d'avancement final
t dépend de l'état initial du système (concentrations)

 

Savoir faire à maîtriser

 

 

Savoir utiliser la relation avec éventuellement G = ks
Savoir donner l'expression littérale de Q
r à partir de l' équation d'une réaction


 


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 Fiche de révision bac

Etat d'équilibre d'un système

 

Mots-clés, connaissances à savoir

 Produit ionique de l'eau Ke = [H3O+] x [HO-]
Acide pH < 7 ; basique pH > 7

Zone de virage d'un indicateur coloré
Domaine de prédominance (échelle de pH)
Distribution des espèces acides et basiques (courbes % en fonction du pH)
Les réactions de titrage sont quasi-totales


 

Savoir faire à maîtriser

 

 

Savoir déterminer le pH à partir des concentrations [H3O+] et [HO-] avec Ke = [H3O+] x [HO-] et pH = -log [H3O+]
Savoir déterminer une constante d'équilibre K, à partir de K
A et Ke
Savoir identifier une espèces prédominante en connaissant le pH et le pK
A
Savoir réaliser un titrage pH-métrique
Savoir déterminer un volume à l'équivalence
Savoir choisir convenablement un indicateur coloré pour un titrage

 

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